下列电离方程式不正确的是

1. A.
   NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
2. B.
   Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-
3. C.
   HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
4. D.
   Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-

将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：______；B组：______．
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体______，没有明显现象______．

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将铁屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2. B.
   过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
3. C.
   NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe↑

下列说法正确的是

1. A.
   向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加酚酞，溶液变红色
2. B.
   Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中
3. C.
   乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
4. D.
   分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   使甲基橙变红的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、MnO₄^-
2. B.
   能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺
3. C.
   c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
4. D.
   由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：H⁺、A1³⁺、C1^-、NO₃^-

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，错误的是

1. A.
   可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃
2. B.
   要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO₂
3. C.
   等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   将澄清的石灰水分别加入到Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中时，两者都产生沉淀

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓盐酸	氢氧化钠溶液	浓氨水	浓硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氙和氟反应，生成XeF₂和XeF₄的固体混合物（设其平均分子式为XeF_a），将此混合物分为两等份，分别进行分析．
（1）用水处理一份固体，反应为：XeF_a+H₂O→Xe↑+O₂↑+XeO₃+HF（未配平），得到60.00mL气体，其中24.00mL为O₂，其余为Xe．
①溶液中的XeO₃能氧化30.00mL 1.000mol/L的Fe²⁺，生成Xe和Fe³⁺，则XeO₃的物质的量为______mol．
②若反应式中O₂的系数为24，XeF_a的系数为，则XeO₃的系数为______（用a表示）．
（2）用KI处理另一份固体，得到单质Xe和碘，这些碘需要35.00mL 2.000mol/L Na₂S₂O₃溶液与之完全反应：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
①XeF_a的总物质的量为______mol（用a表示）．
②a=______．
③固体混合物中XeF₂与XeF₄的物质的量之比n（XeF₂）：n（XeF₄）=______．

用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤：①蘸取待测液 ②置酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃 ④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ④①②③
3. C.
   ④②①②③
4. D.
   ②①②③④