下列比较关系与排列顺序不正确的是
| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF |
| D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－ |
已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．原子半径 A＞B＞D＞C | B．原子序数 d＞c＞b＞a |
| C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
决定原子种类的因素是
| A．电子数 | B．质子数 | C．质子数和中子数 | D．质子数和电子数 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）
| A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种 |
| B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 |
| C．Z单质一定不能置换出Y单质。 |
| D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素 |
下列关于碳族元素的说法中，错误的是 （ ）
| A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 |
| B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 |
| C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 |
| D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X只能与元素Y形成一种化合物 |
| C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性 |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 
| A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
| C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 |
| D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
| A | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
| B | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
| C | 乙醇与水任意比互溶 | 氢键的影响 |
| D | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
| A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 |
| B．砹(At)的单质颜色为黑色 |
| C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 |
| D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |