下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	过量铁加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	Fe被氧化成Fe3+
B	将某气体通入品红溶液中	品红褪色	气体一定是SO2
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝色	原溶液中没有NH4+
D	向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，震荡、静置	下层溶液呈紫色	原溶液中一定有I-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

1. A.
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
2. B.
   2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O

某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：______．C装置中稀硫酸的作用为：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为______．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在______装置之间（填写字母）连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为______．

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

1. A.
   NCO+H₂O?H₂CO₃+OH^-
2. B.
   NH₃．H₂O?NH+OH^-
3. C.
   NH₃+H⁺=NH
4. D.
   HCO+OH^-=H₂O+CO

下列电离方程式中，错误的是

1. A.
   MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
4. D.
   Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

下列叙述完全正确的一组是
①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L
②标准状况下，将m_l g锌加入到m₂ g 20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nNA/11.2
③0.1mol?L^一的100mL H₂S0₃溶液中，含有的离子数约为0.03NA
④常温常压下，16gO₃所含的原子数为NA
⑤9g D₂O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g
⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑧120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴、阳离子．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ②④⑤⑦⑧
3. C.
   ②④
4. D.
   ①②④⑧

下列关于实验的叙述，不正确的是

1. A.
   分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
3. C.
   用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离
4. D.
   用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   22.4L乙烯气体含有乙烯分子数为N_A个
2. B.
   18g水中含有的电子数为10N_A
3. C.
   1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的镁离子数为2N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N_A

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂　1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0　mol?L^-1、FeCl₃　1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为______；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是______；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是______．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是______．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为______；
烧杯中NaOH溶液的作用是______．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl₂的物质的量应不少于______mol．

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO₃的物质的量浓度．