下列有关物质性质的比较中，正确的是
| A．热稳定性：CH4>NH3>H2O | B．还原性： < < |
| C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 | D．原子半径：Na>Mg>O |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
| A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
| C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| D．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )
| A．K+和Na+ | B．CO2和NO2 |
| C．CO和CO2 | D．N2和CO |
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )
| A．a=b+m+n | B．a=b-m+n |
| C．a=b+m-n | D．a=b-m-n |
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： 。
（3）X3-的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
| A．六氟化氙(XeF6) | B．次氯酸(HClO) |
| C．氯化硫(SCl2) | D．三氟化硼(BF3) |