工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅：SiO₂+2CSi+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式，下同），作为还原剂的物质是________．若利用该反应制取14g Si，则需消耗________mol SiO₂．

下列判断正确的是

1. A.
   酸酐一定是氧化物
2. B.
   晶体中一定存在化学键
3. C.
   碱性氧化物一定是金属氧化物
4. D.
   正四面体分子中键角一定是109°28′

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：______．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有______：
A．沉淀的颗粒较大　　 B．沉淀容易沉降　　 C．沉淀呈胶状　　D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：______．步骤2中溶液趁热过滤的原因是______．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到______时，停止加热．需经过的实验操作包括：______、______、减压过滤（或抽滤）等得到较为______的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：______、______、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本实验的指示剂______．
A．酚酞　　B．甲基橙　 C．石蕊　 D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：______．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为______．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：______．（用a，b，c回答）

A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


试回答下列问题：
（1）B的化学式为______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：______．
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为______．
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）______pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是______（用离子方程式解释）．

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硫酸应选用的标志是

1. A.
   三级放射性物品
2. B.
   易燃品
3. C.
   剧毒品
4. D.
   腐蚀品

漂白粉的有效成分是①________，在使用漂白粉时为了增强漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋（主要成分为CH₃COOH），其原理用化学方程式表示为②________，如果不滴加食醋照样可以漂白，原理用化学方程式表示为③________．

减少酸雨产生的合理措施是：
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱升高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　　⑤开发洁净能源．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①③④⑤

请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及分离方法的编号填入表中．
试　剂：a．水　b．NaOH溶液　c．溴水　d．饱和Na₂CO₃溶液　e．新制CaO
分离方法：①．分液　②．过滤　③．洗气　④．蒸馏

混合物	需加入的试剂	分离方法
溴苯（溴）	________	________
乙烷（乙烯）	________	________
乙醇（水）	________	________
乙酸乙酯（乙酸）	________	________

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为

1. A.
   1.25mol
2. B.
   2mol
3. C.
   2.5mol
4. D.
   3mol

某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：下列推断不合理的是

1. A.
   往甲中通入CO₂有利于（NH₄）₂SO₄的生成
2. B.
   生成lmol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃
3. C.
   可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH₄）₂SO₄晶体
4. D.
   CaCO₃煅烧所得的CO₂可以循环使用