将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是

1. A.
   1mol．L^-1
2. B.
   0.1mol．L^-1
3. C.
   0.001mol．L^-1
4. D.
   10mol．L^-1

在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO、CO、SiO、SO

取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO	CO	SiO	SO
c/mol?L-1	______	______	______	______

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：______．

已知 NH₃和 Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．当 Cl₂和 NH₃ 比例不同时，产物有差异．
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl₂和 NH₃的最佳比例为______．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为______．
（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl₂体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N₂的体积为______ mL．
（3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH₃的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲
乙

（4）有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

1. A.
   钢铁厂高炉炼铁
2. B.
   工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
3. C.
   硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
4. D.
   氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

下列实验操作能达到实验目的是

编号	实验目的	实验操作
A	测定溶液的pH值	用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B	证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应	将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	准确测定体积25mL浓度约为0.15mol?L-1 HCl溶液的浓度	用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共含有的元素是

1. A.
   Cl
2. B.
   Fe
3. C.
   C
4. D.
   N

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
用化学式填写下列空格：

（1）A是______．
（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是______．D→E的化学方程式为______D通入稀硝酸中反应的离子方程式为______
（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是______．E→F的化学方程式为______．

将标准状况下体积为224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为

1. A.
   SO₄^2-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   S
4. D.
   S^2-

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

1. A.
   常温常压下，11.2L N₂和NO的混合气体所含的原子数
2. B.
   1mol Cl₂参加化学反应获得的电子数
3. C.
   1L 1mol/L CH₃COOH溶液中所含分子总数
4. D.
   28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②
另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请回答：
（1）①产物中的单质B是______．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为______，c（Fe²⁺）为______．