题目内容

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

A.
钢铁厂高炉炼铁
B.
工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
C.
硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
D.
氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

B
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．
解答：A．炼铁厂涉及的反应方程式有C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂、CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO、3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故A不选；
B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；
C．涉及的反应有4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故C不选；
D．涉及的反应为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反应开始将向

正

（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是

A、E

（填字母序号）
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe₂O₃是铁锈的主要成分．N₂H₄（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为

1mol

，需要消耗肼的质量为

g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同学将银粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中进行了实验，观察到的现象是

银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀

．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是

银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率

．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有

A、B、D

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．

（2010?广州一模）二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以C0和H₂为原料生产CH₃0CH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（ g）+2H₂（g）?CH₃OH（ g）△H₁=-91KJ?mol^-1
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24KJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41KJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH₃0CH₃的产率，原因是

反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH₃OCH₃的产率

．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是

温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小

，其原因是

在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小

．

（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是

（2）下列叙述中，正确的是

（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①为摸清电解情况查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：

2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol

②根据资料：

化学式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到

无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀

，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为

SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-

．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：

SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。

(2) 工业合成氨的反应方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E₁的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A<P_B

E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B；

F.该反应的平銜常数K_A<K_B

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol/(L·min)

(3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂ b molH₂ c mol NH₃ (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

(4)已知H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH₃(g)燃烧热的热化学反应方程式 _____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1 mol N₂实际提供460 kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
A．NaNO₃ B．CuSO₄C．CH₃COONa D．NaHSO₃
工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为
c(N₂)= 1.50 mol/L、c(H₂)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：
(2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________，判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N₂和NH₃，使N₂ 和NH₃浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

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