题目内容

在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子 K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子 NO $数学公式$ 、CO $数学公式$ 、SiO $数学公式$ 、SO $数学公式$
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl₂溶液无明显现象
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 NO $数学公式$ CO $数学公式$ SiO $数学公式$ SO $数学公式$
c/mol?L^-1
（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：__．

解：由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为 $\text{[math]}$ =0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，SiO₃^2-的浓度为 $\text{[math]}$ =0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在．
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，
故答案为：Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（3）通过上述分析计算可知，

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol?L^-1	？	0.25mol/L	0.4mol/L	0

（4）根据电荷守恒2c（CO₃^2-+）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，
故答案为：存在，其浓度至少为0.8mol/L．
分析：由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为 $\text{[math]}$ =0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，SiO₃^2-的浓度为 $\text{[math]}$ =0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在．
点评：本题考查离子共存等，难度中等，注意掌握离子反应，根据电荷守恒判断K⁺是否存在，是本题的难点、易错点，难度中等．

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某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为______g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L（结果保留一位小数）．

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO $数学公式$ 、CO $数学公式$ 、SiO $数学公式$ 、SO $数学公式$

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

阴离子	NO $数学公式$	CO $数学公式$	SiO $数学公式$	SO $数学公式$
c/mol?L^-1	______	______	______	______

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