下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(    )

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置是（　　）

.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是           

A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（   ）