19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
| A．提出了原子学说 | B．发现了元素周期律 |
| C．发现了稀有气体 | D．提出了分子学说 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径 | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、－3 | －2 |
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
| A．X单质不易与水反应 | B．XO2可被碳或氢还原为X | C．XCl4的沸点比SiCl4的高 | D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是
| A．C：1s22s12p3 | B．N：1s22s32p2 | C．O：1s22s22px22py2 | D．Cu：[Ar]3d94s2 |
下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
| | R | ||
| X | | | |
| | Y | | |
| | | Z | |
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z的原子序数比Y大19； ⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是
| A．与12C的化学性质不相同 | B．与12C的中子数相同 |
| C．是C60的同素异形体 | D．与12C互为同位素 |
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
| A．最易失去的电子能量最高 | B．电离能最小的电子能量最高 |
| C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，
| A．COCl2 | B．XeF2 | C．BF3 | D．SF6 |
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
| A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 | B．外围电子排布式为3s23p2的元素 |
| C．第三周期、有7个价电子的元素 | D．3p轨道电子半充满的元素 |