下列化学方程式中，能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是

1. A.
   NaOH+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O
2. B.
   Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   NaOH+HClO=NaClO+H₂O
4. D.
   Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O

如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、______．
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是______．
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：______；
若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：______．
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：______．
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO₂气体与过氧化钠反应的固体产物成分．
①甲同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
②乙同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：______．

下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是

1. A.
   除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
2. B.
   浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性
3. C.
   含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，产生1mol Cl₂
4. D.
   氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH+OH^-NH₃↑+H₂O
3. C.
   向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（1）用硝酸银溶液检验NaCl溶液中的氯离子，有何现象？写出化学反应方程式．
（2）简述家中纯碱（或碎大理石）是否含有CO₃^2-所用药品和反应现象．
（3）金属钠如何保存？为什么？

氯气是化学工业的一种重要物质．它与铜的反应为：Cu+Cl₂ CuCl₂．在该反应中，被氧化的物质是________（填化学式），作为氧化剂的物质是________（填化学式）；若反应中消耗了2mol Cu，则生成________mol CuCl₂．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-　和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为______．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有碳酸根离子．
②在第二支试管里加入足量______后，再加入______，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子．（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为该结论是否严密？______（填“严密”或“不严密”）为什么？______．

下列溶液中，不能用来区别SO₂和CO₂气体的是：

①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl₂溶液 ⑥品红溶液

1. A.
   ②③④
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①④⑤
4. D.
   ①⑤⑥

如图装置可用于

1. A.
   用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃
2. B.
   用Cu与稀HNO₃反应制NO
3. C.
   加热NaHCO₃制CO₂
4. D.
   用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂