A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是
A．A₂BC₄                   B．ABC₄            C．A₄BC₄           D．A₂BC₃

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是

A．＋16

B．＋4

C．＋8

D．＋18

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

下列各组性质比较中，不正确的是

已知短周期元素aA²⁺、_bB⁺、cC³⁺、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：

短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，下列说法正确的是：

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子

关于对¹H、²H、³H的认识正确的是：

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB₂型化合物
C．A与E形成的化合物中含有离子键
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D