下列各离子组在指定条件下一定能共存的是

1. A.
   常温条件下某无色溶液含有：Ba²⁺，Fe³⁺，NO₃^-，Cl^-
2. B.
   pH=0的溶液中，Na⁺，Fe²⁺，SO₄^2-，CLO^-
3. C.
   常温下，由水电离出来的C（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺，Na⁺，CLO₄^-，NO₃^-
4. D.
   使甲基橙溶液变红的溶液中Na⁺，K⁺，S^2-，I^-

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式______．
（2）反应③的化学方程式______．
（3）反应④的离子方程式为______．
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）______
A．NaOH溶液　　　B．氨水　　 C．Na₂CO₃溶液　 D．NaHCO₃溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：______，该液体接通直流电后______极附近颜色加深，这种过程叫做______．
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：______．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为______．

金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH₄NO₂只是氧化剂　　②NH₄NO₂只是还原剂
③NH₄NO₂发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ③④⑤

下列溶液中的Na⁺与50mL 1mol?L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

1. A.
   150mL3mol?L^-1 NaCl溶液
2. B.
   75mL2mol?L^-1 NaNO₃溶液
3. C.
   150mL2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液
4. D.
   75mL1mol?L^-1的Na₂S溶液

Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为______（用含a或b的代数式表示）
（2）当时，剩余固体是______，排出气体是______．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，的值为______．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则的值为______．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，铝的质量为______g，铁的质量为______g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1
（4）C的值为______mL．

下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是

1. A.
   NaOH
2. B.
   CH₄
3. C.
   NaHCO₃
4. D.
   H₂SO₄

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）也可处理NO₂．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）______．

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是______（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有______（填名称）．
（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是______．
A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
C．可通过加热方法区别该试剂和（NH₄）₂SO₄
D．工业上用NH₃等合成该物质的过程可称为氮的固定
（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为______，装置E发生反应的化学方程式为______．
（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有______
______．
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：______．

已知N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24L乙烯所含原子数和σ键数均为0.6N_A
2. B.
   0.1mol铁作为还原剂，失去电子数为0.2N_A
3. C.
   1L0.1mol/LNa₂SO₃溶液里所含阴、阳离子数为0.3N_A
4. D.
   1.8gNH₄⁺所含电子数为1.0N_A，质子数为1.1N_A

某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用______（选填以下选项的代号）
A．碱石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择．并将编号填入下列空格．
B______、D______、E______（填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：______．