根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是
| A．Cl | B．S | C．Na | D．Mg |
下列选项中，表示第三周期第VIIA族元素原子结构示意图的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
下列各组物质中，互称为同位素的是：
| A．12C和14C | B．氧气和臭氧 | C．甲烷和乙烷 | D．正丁烷和异丁烷 |
下列关于
的叙述正确的是（ ）
| A．质量数为8 | B．质子数为8 | C．中子数为16 | D．电子数为16 |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是
| 元素代号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数为6个 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，呈气态，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7 |
B．元素Z的非金属性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．对于T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质，X的明显不同于其它三种
右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
| | | | R |
| X | | | |
| | Y | | |
| | | Z | |
③Z的单质常温下的是液体
④Z所在的周期中含有32种元素
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②③④
下列说法正确的是
| A．35Cl与39K具有相同的中子数 |
| B．NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数 |
| C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 |
| D．N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
下列排列顺序不正确的是
| A．非金属性：F>Cl >S | B．熔点： I2＞H2O＞H2S |
| C．稳定性：HF＞H2S＞H2O | D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3 |
A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是
| A．原子半径A＞C＞B | B．离子半径B2—＞C—＞A+ |
| C．原子序数A＞B＞C | D．原子的电子总数B＞C＞A |
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断
| A．R可能是第二周期元素 |
| B．R一定是ⅥA族元素 |
| C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 |
| D．R气态氢化物化学式为H2R |