某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（ ）
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
| A．①④⑤ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．③⑤⑥ |
下列粒子半径之比大于1的是
| A．K+／K | B．Mg / Ca | C．O2- / Na+ | D．Cl / Cl－ |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
下列各组中的性质比较，正确的是
| A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4 | B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
| C．稳定性：HI>H2S> HCl | D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ |
根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是
| A．铍的原子失电子能力比镁弱 | B．砹(At)的氢化物不稳定 |
| C．硒化氢比硫化氢稳定 | D．Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强 |
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
| A．左下方区域的金属元素 | B．金属与非金属分界线附近的元素 |
| C．右上方区域的非金属元素 | D．稀有气体元素 |
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
| A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 |
| B．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 |
| C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
| D．单质的颜色随核电荷数增加而加深 |