一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．-1 |
下列说法正确的是
| A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 |
| D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 |
下列说法不正确的是
| A．金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
| B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
| C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
| D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应 |
下列排列顺序正确的是
①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4
②热稳定性：H2O > HF > H2S
③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F－ > Cl－ > S2－
⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
| A．③⑤ | B．②③ | C．①③④ | D．②④⑤ |
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 （ ）
A．I与 I 互为同位素 | B．I的质子数为53 |
| C．I的原子核外电子数为78 | D．I的原子核内中子数多于质子数 |
19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ）
| A．法国化学家拉瓦锡 |
| B．英国物理学家汤姆生 |
| C．意大利物理学家阿伏加德罗 |
| D．英国化学家道尔顿 |
两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （ ）
| A．14和11 | B．5和2 | C．17和6 | D．6和13 |
下列结论不正确的是（ ）
| A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F | B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4 |
| C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te | D．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH― |
几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 原子最外层共有6种不同运动状态的电子 |
| X | 氢化物水溶液呈碱性 |
| Y | 短周期中原子半径最大 |
| Z | 元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料 |
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质