X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：

A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（    ）

①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

下列说法正确的是（   ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（   ）

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（   ）

A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数

B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

C．C原子的电子层数与最外层电子数

D．原子中的中子和质子

下列有关物质结构的说法，正确的是

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y最外层电子数不可能相同	B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY	D．X与Y不可能形成离子化合物XY

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是             

A．砷在通常情况下是固体	B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱	D．砷的非金属性比磷强

下列排列顺序正确的是（  ）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄  ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-