短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是
A．该元素位于周期表的第VA族 | B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、沸点最低 |
| C．该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键 | |
| D．该元素的单质中含有一个σ键和两个π键 |
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
| A．K：1s22s22p63s23p64s1 | B．F－：1s22s22p6 |
| C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 | D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 |
4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
| A．15 | B． 33 | C． 35 | D．51 |
某主族元素原子
,M层上有一个能级的原子轨道半充满,该原子的质子数是
| A．只能是7 | B．只能是15 | C．是11或15 | D．是11或13 |
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
| A．道尔顿 | B．卢瑟福 | C．汤姆生 | D．波尔 |
已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 。下列判断正确的是
| A．三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 |
| B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 |
| D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
互称为同位素的两种原子不可能具有相同的
| A．电子数 | B．质子数 | C．化学性质 | D．质量数 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 
| A．四种元素中，原子半径最大的是W |
| B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| C．单质的氧化性：W > Z |
| D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W |
下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2-
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
下列说法正确的是
| A．第IVA元素最不活泼 | B．过渡元素就是副族元素 |
| C．第IVA元素即为第十四纵行 | D．第IA元素所含元素种类最多 |