短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是
| A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 |
| B．X的单质是一种清洁能源 |
| C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 |
| D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
下列排序不正确的是
| A．原子半径：钠>硫>氯 |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 |
| C．最高正化合价：氯>硫>磷 |
| D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 |
科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
| A．“四中子” 粒子不显电性 |
| B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子 |
| C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2 |
| D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体 |
对于下列化学问题的表述不正确的是
| A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
| B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA |
| C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小 |
| D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18 |
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
| A．全部可以 | B．仅②不可以 | C．仅②⑤不可以 | D．③④可以 |
已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为
A． mol | B． mol |
C． mol | D． mol |
据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素
，它和铀
比较，下列叙述中正确的是
| A．它们互为同位素 | B．原子核内的中子数相同 |
| C．比多3个中子 | D．具有相同的质量数 |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短
周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
| A．氢化物的沸点为HnT＜HnQ |
| B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L |
| C．M与T形成的化合物具有两性 |
| D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等 |