不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
| A．原子的核电荷数 | B．原子的核外电子数 |
| C．原子的质子数 | D．原子的中子数 |
据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O）。下列说法正确的是
| A．16O2与18O2为同素异形体 |
| B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 |
| C．16O=C=18O的物理性质与16O=C=16O相同 |
| D．46g16O=C=18O中含有3NA个原子 |
有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
| A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 |
| B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ |
| C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 |
| D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 |
科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（ ）。
| A．为+3价 | B．位于第IA族 |
| C．位于第三周期 | D．离子半径大于其原子半径 |
下列说法正确的是（ ）
| A．同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原 |
| B．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 |
| C．次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子 |
| D．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04 |
| B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm- |
| C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY |
| D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
下列说法中，正确的是（）
| A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 |
| B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 |
| C．碱金属元素是指第1A族的所有元素 |
| D．P和As属于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱 |
下列叙述正确的是
| A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 |
| B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行 |
| C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| D．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X |
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ）
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 | C．提出分子学说 | D．发现氧气 |