下列各组化合物的性质比较，不正确的是（   ）

下各各微粒半径依次增加的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（   ）

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（   ）
A．a＋8－m－n．          B．a＋18―m―n            C．a＋16―m―n            D．a―m―n

现有5种微粒，它们分别是，则它们所属的元素种类有（ ）

有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为             ，其中所含化学键类型为                。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为          ；负极反应式           为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^—的物质的量浓度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=              .
（4）A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出的一种用途         ；
写出A₂C₂与E的单质反应的化学方程式            。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是                    
                               （请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。

有人认为处于第IA族的氢元素也可以放在其他主族中，下列有关说法不正确的是

原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，则BN₂^n－中的n值为