下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

1. A.
   NaAlO₂溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓
2. B.
   氯气通入冷水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   苯酚钠溶液中通入足量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   FeCl₃溶液与Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

下列实验能达到预期目的是________
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚
③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用米汤检验碘盐中含碘
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．

元素X的某核素^A_zX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O₂充分反应，可得到6g化合物XO₂．则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？

下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是

1. A.
   用硅制造太阳能电池板
2. B.
   水玻璃可用作木材防火剂
3. C.
   硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥等
4. D.
   光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

下列有关物质的俗名正确的是

1. A.
   Na₂CO₃→纯碱、小苏打
2. B.
   CuSO₄→胆矾、蓝矾
3. C.
   KAl（SO₄）₂?6H₂O→明矾
4. D.
   Fe₃O₄→磁性氧化铁

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^-，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl₂?6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？______．用化学方程式解释出原因______．

氨气极易溶于水，在0℃、1.01×10⁵帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm³．
（1）氨水饱和溶液的质量分数是______
（2）0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中最多可溶解______体积的氨气？

下列反应中，水作为还原剂的是

1. A.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
2. B.
   Na₂O+H₂O═2NaOH
3. C.
   Br₂+H₂O?HBr+HBrO
4. D.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

（1）．经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是______．
（2）．Al₂（SO₄）₃的摩尔质量是______，在6.84g Al₂（SO₄）₃固体中，n（Al³⁺）=______．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反应，消耗BaCl₂的物质的量______．

（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl₃溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为______．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl₃溶液，离子方程式为______．
（2）相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为______．加热NH₄Cl与NaOH混合溶液，离子方程式为______．
（3）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为______．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为______．