（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为       、       （填化学式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）                                              。 
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为                 

（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物
所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；
②6种单质分别属于6个不同的主族。
（1）                                                       ；
（2）                                                       ；
（3）                                                        。

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）画出元素Y 的原子结构示意图             
（2）X与W组成的化合物中存在              键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
B的化学式为                    。
②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式                                        

（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是            ；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是                         ；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因                                 ；        
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是                        ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是                             。 

（4分）现有下列4种物质：① NH₃、② NO₂、③ NaCl溶液、④ Na₂CO₃溶液。其中，
常温下为红棕色的气体是        （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是        ，与盐酸反应能生成气体的溶液是         ，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是         。

(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有              性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是          （填序号）。
① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂            ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③ Cu CuOCu(NO₃)₂ 
（3）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是            。

（7分）右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：

（1）A处产生的现象是　                             
（2）B处发生反应的类型是                   ；
（3）C处发生反应的化学方程式是　                                    ；
（4）D处发生反应的化学方程式是　                                     。

（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
（1）写化学式：丙_________，E________。
（2）　X的电子式为____________________。    
（3）写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________  _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。
（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。
（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是_______________________________（用一个离子方程式表示）

（10分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是                 ， C与X反应的离子方程式为                                           。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                              。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为           ，表示X呈碱性的离子方程式为                                        。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
                                                            。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式                               。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为                         。

（8分）置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是　　　　　。
（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。