硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
II   2HIH₂＋I₂
III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O        d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。

        

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：                                                     。
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)  ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)  ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：
TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)  ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。

（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D               
（2）写出下列反应的化学方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用      方法（填序号）
①热分解法     ②热还原法      ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为                      
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
                                                
当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。

（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。
②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

（10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）B元素的名称        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；
（2）A、B形成的化合物的电子式       ；
（3）C的元素符号      ，C的最高价氧化物的化学式            ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              。

（6分）有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺，Y ^m-，Z ^m+，已知m > n，X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺比Z ^m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是   >   >   。
（2）X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、Y ^m-、Z ^m+三种离子的半径由大到小的顺序是   >   >   。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序
是                   (填X、Y、Z)。

（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br^－微粒是           （填序号）。 
A．I₂           B． I^－         C．Cl₂           D．Cl^－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　      　      　，用化学方程式解释该现象：　　　                                     　　　             　。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。
A. 氯水         B. 溴水         C. 淀粉溶液

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄  =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号），理由是                       。

近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨()作为燃料，作为推进剂。
①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体，对环境会造
成污染，为避免污染可使用下列   (填字母)代替之。

A．液态氨

B．

C．

D．液态氧

(16分)
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为                     。
②反应Ⅰ的化学方程式为                 。
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式                                       。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于       晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为                          。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式                                   。