(11分)过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
(4)若在滤液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，
c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

(15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

(1)写出A的分子式                ，B的结构简式              。
(2)写出C中含氧官能团的名称              、             。
(3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  、
                      。
(4)写出生成M的化学方程式                ，反应类型                。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ，反应类型                。

（12分）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。

（1）碾碎的目的是                       
（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是                    [来
（3）第④步所加试剂是                   
（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）                   
（5）写出滤液④与Na₂CrO₄在NaOH溶液中反应的离子反应方程式                 
（6）第③步中加热的目的是                                      

（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名：             ；E的名称：             。
(2)①写出反应①的离子方程式：                                          ；
②写出B→A的离子方程式：                                           ；
③写出反应②的化学方程式：                                          ；
此过程中物质的颜色变化情况为：                                      。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：                                  ；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：                                  。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：    (化学式)，现象为       。

已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）丁的电子式为                。
（3）反应①的化学方程式为                                                。
（4）丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
                                                                     。
（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：　　　　　　。（精确到小数点后三位）

（8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
 
(1)若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为(填写化学式)         。写出B→C转化的化学方程式                                 
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ，写出A→B转化的化学方程式：                             

（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式　　。
（4）写出反应④的化学方程式　　。

（8分）甲、乙、丙、丁是常见的非金属单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质的化学式：
A:            B:            E:             F:          
（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：                                  
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                             

（12分）下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：
（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。
（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）

(6分) 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴物质G的化学式：         。
⑵物质B的电子式：         。
⑶写出C→E的化学方程式：                                ；
⑷G→F的离子方程式：                                     。