硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是______．
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃由一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
温度______℃，压强______MPa．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用______吸收SO₃．
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）
A．保护环境，防止空气污染    
B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO₂的转化率  
D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用______（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式______．

某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置．先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟．
下列叙述错误的是

1. A.
   钠着火燃烧产生苍白色火焰
2. B.
   反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
3. C.
   管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
4. D.
   根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

下列反应不能用离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O来表示的是

1. A.
   BaCO₃+HCl
2. B.
   K₂CO₃+H₂SO₄
3. C.
   Na₂CO₃+HNO₃
4. D.
   （NH₄）₂CO₃+HCl

下列装置不能达到实验目的是

1. A.
   
   定量测定化学反应速率
2. B.
   
   验证Na₂O₂和水反应的热效应
3. C.
   
   比较硫酸、碳酸、苯酚的酸性
4. D.
   
   加热烧杯，分离NaCl和NH₄Cl

黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑该反应的氧化剂是________、还原剂________．

下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾热分解2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②硝酸铵热分解2NH₄NO₃4H₂O+N₂↑+O₂↑
③过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑
④二氧化氮热分解2NO₂2NO+O₂．

1. A.
   只有①
2. B.
   ①和②
3. C.
   ①和③
4. D.
   ①③④

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与______（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．双氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是______；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生主要反应的化学方程式为______
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______和______（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得______mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺．写出MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式______
为验证MnO₂具有强氧化性，下列方案可行的是______（填字母）
A．MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固体加入到FeSO₄与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是______．

同温同压下，等质量的CO和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

1. A.
   体积比为1：1
2. B.
   体积比为11：7
3. C.
   原子数比为2：3
4. D.
   密度比为11：7

C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是

1. A.
   三者对应的氧化物均为酸性氧化物
2. B.
   三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
3. C.
   相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH大小顺序：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃
4. D.
   CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

下列关于阿伏加德罗常数（N_A）说法正确的是

1. A.
   乙烯和丙烯的混合物28g，含有碳原子的个数2N_A
2. B.
   1摩尔氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了N_A的电子
3. C.
   在标准状况下，22.4L的己烷，含有6N_A碳原子
4. D.
   1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的物质的量小于1mol