（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

                                                                        

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为         ，E的电子式为           ；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应①                                      ，
反应③                                      。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式     。    

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是        
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                    。

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④                       ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W的第一电离能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)        （填“强”或“弱”），W的单质分子中含         个∏键；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基态原子核外电子排布式是        ；
（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
                                                               。

（12分） 由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。

（10分）

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。

下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。

请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式为                     ；A的电子式为                     ；
G中所含元素在周期表中的位置是                    。
（2）写出电解X溶液的阳极反应式                    。
（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                 7；
X溶液pH<7的原因是（用离子方程式表示）：                          
（4）若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为             

（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象                    
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：

（8分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。
 
（1）A、H分别为      、      （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式                                              。
（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为      。
（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：