氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______；
（2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   钠跟水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+SO₄^2-+H₂↑
4. D.
   硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O

决定物质体积大小的因素有________、________、________．

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
2. B.
   足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑
3. C.
   二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
4. D.
   等物质的量的Ba（OH）₂与NaHSO₄在溶液中反应：Ba²⁺+OH^-+HSO₄^-→BaSO₄↓+H₂O

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙　　 B．胶头滴管　　　C．玻璃棒　　　D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol?L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是
①一定是溶液　②能全部透过半透膜　③有丁达尔效应　④可以全部透过滤纸．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④
4. D.
   ③④

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg?Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2LNO与5.6LO₂混合后的分子总数为0.5N_A
2. B.
   1mol癸烷所含共价键数为29N_A
3. C.
   1mol乙烯基所含电子数为16N_A
4. D.
   乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是

1. A.
   高铁酸钾中铁显+6价
2. B.
   湿法中FeO₄^2-是还原产物
3. C.
   干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
4. D.
   K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂
①实验时，反应产生的气体应从________端通入； 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②可观察到A瓶的溶液的现象________．
③B瓶溶液的作用是________．
④C瓶溶液的作用是________．