（6分）为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式                   。
（2）要得到干燥的氨气可选用      作干燥剂。

（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是               。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                  。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                       。
②碱石灰的作用是                                            。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      
                                                                         。
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。                                                                           
                                                                ；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置
是          （填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3．36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠       g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠        g （保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，
(4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________;   __________________________________。

用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）试管B中的实验现象是              ，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是                                           。
（3）反应一段时间后，试管C中没有观察到沉淀生成，若往试管C中通入或加入一种物质X，即生成白色沉淀，该物质X不可能是下列的           。（填序号）
a、          b、       c、        d、
（4）试管A中的铜和硫酸充分反应后，铜和硫酸都有剩余，下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是         。（填序号）
a、          b、       c、        d、
（5）试管D中的试剂是           溶液，其作用是                            。

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式                            。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为                        。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                         。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观
察溶液呈            色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是            ，反应
的化学方程式为                            。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）          0.9 mol 。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                     
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
（5）步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是          ，A中发生反应的化学方程式为                  ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是             、             ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是         和         ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象           ；
（4）尾气可采用            溶液吸收。

某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ； C中反应的离子方程式为                                       
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是                                           
（3）试验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL,产品中Na₂SO₃质量分数的计算表达式为        ，计算结果为       。（保留两位小数）

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号)，理由是
                                                                      
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_   _______
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________                     _____