我校某化学小组欲设计实验检验浓H₂SO₄和木炭反应的所有产物:
(1)写出浓H₂SO₄和木炭反应的化学方程式                              
(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

（１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                 
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式
                                                                  。
（3）分别将SO₂气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是                        ，继续通入过量的SO₂气体，现象是                                                     。
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是                                     ，
③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，现象                                   。
（4）若同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                      。

 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）
①接仪器并_________________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                  。
装置A中的试剂可以是：                       。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：                            。
(2)验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：                                 
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：

写出SO₂与氯水反应的离子方程式                            。

（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中是否含有Fe^2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___________。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO₂的化学方程式______________________________________
（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是           
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象___________________________。
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________________。

（16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                     。
（2）试管b中的现象是                                                   ，
通过试管a、b的现象得出的结论是                                          。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO₂的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水  B. KMnO₄（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。
                                                                          
                                                                          
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是                      
                           ，不足之处改进的具体措施是                     。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                             ，
试管a的作用是                                          。

（8分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是              。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是           ，说明SO₂具有        性。
（4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：
观点1：               ；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                              
②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）        。
a．0.1 mol/L 稀硝酸     
b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

（12分）根据下图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                              。
（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
A中加入的试剂是              ，作用是                      
B中加入的试剂是              ，作用是                      
C中加入的试剂是              ，作用是                      
D中加入的试剂是              ，作用是                      
（3）实验时，C中应观察到的现象是：                               

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        。

（11分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。

（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式______________________。
②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。
③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

　　装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
　④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。