酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。[来源:Z|xx|k.Com]
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
① 该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
计算过程：
② 生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：
.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色
沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验） 
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A.中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B.中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C.中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入 ，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
。 （2）C中白色沉淀是 。
（3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前通
一段时间，目的是 。乙同学在A、B间增加盛有饱和
溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是 。②各自进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
| 乙 | 少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象
（不必配平）。
(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
入新制的氯水，溶液变红
(10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一： ；
途径二： 。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8 h后 | 16 h 后 | 24 h后 | 32 h后 | 4O h后 | 48 h后 |
| pH | 5．O | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4．O | 4．O |
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
HSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。