某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量稀盐酸，均能产生淡黄色沉淀，则该溶液中可能大量存在的离子是

1. A.
   Na⁺、K⁺、S^2-、Cl^-
2. B.
   H⁺、Na⁺、S^2-、NO
3. C.
   K⁺、Ca²⁺、S^2-、SO
4. D.
   Na⁺、S^2-、SO、SO

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂．　 ②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃．
请回答下列问题：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe（OH）₃，写出Na₂Fe₂O₄水解化学反应方程式______．
（2）浸出时再加入CaO的目的是______．
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）₃的离子反应方程式______．
（4）滤液的主要成分是______（写化学式）；滤液循环使用的优点______．（任答一点）

利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______．
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NH?不被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是______．
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______．

普通玻璃的主要成分是________，________　和二氧化硅．

下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是

1. A.
   NO₂溶于水
2. B.
   Na₂O₂溶于水
3. C.
   Cl₂溶于水
4. D.
   CaO溶于水

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______．
（4）写出A→J反应的化学方程式______．


（5）由J制备的J（C₅H₅）₂的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有______
种峰，错误的结构有______种峰．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量
与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质量浓度为______mol/L．

下列实验操作或结论中合理的有________
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂ ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g　③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平　④用酒精萃取碘水中的碘　⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中　⑥加入用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液检验某溶液中是否含有SO₄^2-　⑦用过滤法分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的混合物　⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H₂SO₄　⑨除去NO₂中少量NO气体可通入纯净的O₂．

随着人类社会的发展，氮氧化物（No_x）已成为大气中的主要气态污染物之一．
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①O₃O+O₂
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反应的总反应式为______，其中______是催化剂．
（2）汽车尾气中含有NO_x、CO和碳氢化合物等．
①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：______．
②NO_x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有______ 等，醛和O₃的峰值出现在14：00左右的主要原因是______；
③测定汽车尾气中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．若要测定标准状况下尾气中NO_x的体积分数，所需的数据有______（选填序号）．
A．所测尾气的总体积　　B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度　D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NO_x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
现用0.5L 2mo1/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO_x，吸收液质量增加44g（设C0₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为______．

关于如下反应HgS+O₂Hg+SO₂下列叙述不正确的是

1. A.
   该反应是置换反应
2. B.
   该反应转移了4e^-
3. C.
   Hg是被还原得到的产物
4. D.
   HgS既是还原剂又是氧化剂

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

1. A.
   200mL 2mol/L MgCl₂溶液
2. B.
   1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
3. C.
   250mL 1.5mol/L AlCl₃溶液
4. D.
   300mL 3mol/LKCl溶液