题目内容
随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①O3
O+O2
②NO→NO2+O2
③NO2+O→NO+O2
上述反应的总反应式为______，其中______是催化剂．
（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等．
①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：______．
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有______ 等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是______；
③测定汽车尾气中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有______（选填序号）．
A．所测尾气的总体积 B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度 D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
现用0.5L 2mo1/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设C02全部排出）．则NO2和NO的体积比为______．
解：（1）①O3O+O2、②NO→NO2+O2、③NO2+O→NO+O2，①②③反应中反应物有O3、NO、NO2、O；生成物有O、O2、NO2、NO、合在一块是：O3+NO+O+NO2═O+3O2+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O3=3O2，由方程式可知一氧化氮参加了反应，但最后又生成了它，说明它是催化剂，
故答案为：2O3
3O2；NO；
（2）①根据图知发生反应：Ⅰ2NO+O2=2NO2 、Ⅱ2NO2+4C0
4CO2+N2，Ⅰ+Ⅱ可得：2NO+O2+4CO4CO2+N2，
故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2；
②一般是醛酮汽车排气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物，所以醛和O3是二次污染物，由图象可知，因为午后2点左右光线很强烈，其反应较容易，所以醛和O3的峰值出现在14：00左右，
故答案为：醛和O3；此时日光强烈，光化学反应速率最快；
③因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）=n（HNO3），所以要测尾气中NOx的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度，
故答案为：ACD；
（3）2NO2+Na2O=2NaNO3+CO2，△m=48g；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2，△m=32g；结合反应方程式，知吸收NOx的物质的量为2mol，形成的钠盐中Na～N，同时产生1 mol CO2，0.5L 2mo1/L的纯碱的物质的量是1mol，设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则X+
=1mol，32x+24（y-x）=44，解得：x=
mol，Y=
mol，
即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比=1：7，所以相同条件下，二氧化氮和一氧化氮的体积之比是7：1，
故答案为：7：1；
分析：（1）总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了．反应前后质量化学性质不变的是催化剂；
（2）①根据图知发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应；
②二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的物理、化学性状与一次污染物不同的新污染物，又称继发性污染物据此即可解答；
③根据用NaOH标准溶液滴定HNO3进行解答；
（3）根据二氧化碳气体体积和溶液质量增加的量列方程组解出一氧化氮和二氧化氮的体积，从而得出其体积之比；
点评：本题主要考查了氮氧化物相关知识，掌握二氧化氮的化学性质是解答的关键，题目难度中等．
O+O2、②NO→NO2+O2、③NO2+O→NO+O2，①②③反应中反应物有O3、NO、NO2、O；生成物有O、O2、NO2、NO、合在一块是：O3+NO+O+NO2═O+3O2+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O3=3O2，由方程式可知一氧化氮参加了反应，但最后又生成了它，说明它是催化剂，故答案为：2O3
3O2；NO；（2）①根据图知发生反应：Ⅰ2NO+O2=2NO2 、Ⅱ2NO2+4C0
4CO2+N2，Ⅰ+Ⅱ可得：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2；②一般是醛酮汽车排气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物，所以醛和O3是二次污染物，由图象可知，因为午后2点左右光线很强烈，其反应较容易，所以醛和O3的峰值出现在14：00左右，
故答案为：醛和O3；此时日光强烈，光化学反应速率最快；
③因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）=n（HNO3），所以要测尾气中NOx的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度，
故答案为：ACD；
（3）2NO2+Na2O=2NaNO3+CO2，△m=48g；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2，△m=32g；结合反应方程式，知吸收NOx的物质的量为2mol，形成的钠盐中Na～N，同时产生1 mol CO2，0.5L 2mo1/L的纯碱的物质的量是1mol，设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则X+
=1mol，32x+24（y-x）=44，解得：x=mol，Y=mol，即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比=1：7，所以相同条件下，二氧化氮和一氧化氮的体积之比是7：1，
故答案为：7：1；
分析：（1）总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了．反应前后质量化学性质不变的是催化剂；
（2）①根据图知发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
4CO2+N2，可得总反应；②二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的物理、化学性状与一次污染物不同的新污染物，又称继发性污染物据此即可解答；
③根据用NaOH标准溶液滴定HNO3进行解答；
（3）根据二氧化碳气体体积和溶液质量增加的量列方程组解出一氧化氮和二氧化氮的体积，从而得出其体积之比；
点评：本题主要考查了氮氧化物相关知识，掌握二氧化氮的化学性质是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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