试简述在FeCl₃溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。
现象：______________________________________________；
化学方程式：______________________。

（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：
 
图2：红外光谱图

回答下列问题：
⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为       ，分子式为           ，
有机物A的核磁共振氢谱图中有       种吸收峰，峰面积之比为      ；该有机
物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：                     。
⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，
写出B所有可能的结构简式：
                                 、                                 。                                
⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中
只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：
                                                                     。

（10分）（1）有下列A～F六种试剂，它们的性质不同，选用的试剂瓶也不相同，请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性­­­­_________________________________________
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须­_____________________。
(3) 装置B 的作用是­­­­­_______________ ，装置C中装的液体是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双管中发生的化学反应方程式是________________________________________。
（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为31. 2g，反应完全后，U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。
（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________、_________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是___________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________            ，在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程______________________________________

（12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　   　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　            。
(2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　　　　　 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有           、          （填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                    。
（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                。若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                      （含a、W₁、W₂的表达式）。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）选择的还原剂是否能用铁          （填“是”或“否”），原因是              。
（5）若一次滴定用去c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是                （含a、b、c的表达式）。

（8分）已知Fe(OH)₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                         ；
（2）实验开始时应先将活塞E   （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是          ；
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程                                              
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
                                                                                 

（12分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：                                       ；并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                      ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                。
（3）实验开始时，应先点燃         （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”）。