现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm³）水溶性
甲 C₃H₆O₂ -98 57.5 0.93 可溶
乙 C₄H₈O₂ -84 77 0.90 可溶
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是

A.
蒸馏
B.
萃取
C.
加热升华
D.
分液

下列有关铝的叙述中不正确的是

A.
铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B.
铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C.
铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D.
工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气

下列各组离子一定可以大量共存的是

A.
在含大量Al³⁺的溶液中：NH $数学公式$ 、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
B.
能使甲基橙试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-
C.
在水电离出的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1 的溶液中：NH $数学公式$ 、[Al（OH）₄]^-、SO $数学公式$ 、NO $数学公式$
D.
在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

对下列实验现象的解释正确的是
选项实验现象解释
A Cl₂可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色干燥的氯气具有漂白性
B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-
C SO₂可使酸性KMnO₄溶液褪色 SO₂具有漂白性
D 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
①HCO₃^-　②SO₃^2-③OH^-　④Fe²⁺．

A.
①②
B.
③④
C.
①②③
D.
①②③④

下列有关反应的离子方程式正确的是

A.
Fe₃O₄与过量稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
B.
NH₄HCO₃溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
C.
FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
D.
溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH₂BrCOOH+NaOH $数学公式$ CH₂BrCOONa+H₂O

下列实验操作或描述中错误的是

A.
将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B.
溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C.
海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D.
纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

2011年元月，我国南方大部地区出现人冬以来最强降雪，降雪和道路结冰使当地交通受到严重影响．许多受灾地区被迫使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪．下列有关分析正确的是

A.
融雪盐能与冰发生化学反应生成水
B.
融雪盐除雪对周围植被及河流没有影响，可大力推广运用
C.
过量使用融雪盐会加速道路金属设施和钢铁桥梁的腐蚀
D.
可以用工业盐（亚硝酸钠）替代氯化钠、氯化镁等做融雪盐，以降低融雪成本

200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）=1.5mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.3mol?L^-1．要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液

A.
180mL
B.
150mL
C.
120mL
D.
240mL

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.
常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为N_A
B.
1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为N_A
C.
常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A
D.
24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

0 5184 5192 5198 5202 5208 5210 5214 5220 5222 5228 5234 5238 5240 5244 5250 5252 5258 5262 5264 5268 5270 5274 5276 5278 5279 5280 5282 5283 5284 5286 5288 5292 5294 5298 5300 5304 5310 5312 5318 5322 5324 5328 5334 5340 5342 5348 5352 5354 5360 5364 5370 5378 203614