（12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__  g。
⑵将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
①    当 a / b =1时，_______________________                   ______;
②    当a / b≥3/2时，________________                  _____________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①      Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^- + H⁺         ②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^_
Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________      __
Ⅱ．N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________      _________________

（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应
方程式：       。若要确认其中有Fe²⁺，应选用     （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：   。
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为           。

（12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A        、C          、I          
（2）写出反应①的化学方程式：                                
写出生成混合物F的离子方程式：                          
（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
①则用G表示20min内的平均反应速率为：____
该温度下此反应的平衡常数K=             ，D的转化率为              
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将      （填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____       。

（14分）辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu^2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移           mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）

（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________

（15分）已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                   _，D的化学式                      。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                       ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                   。

（11分）电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                       ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有          g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl₃）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②                   ，⑤                      。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：                                       ；
                                             。

针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是        ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：  ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                               。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式            。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4．74、7．00、11．50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1．0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄溶解于pH＝4．74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1．0 mmol·L^-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是                                                     ；
②实验2可得出的结论是                                              ；
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄^2—＋10 H₂O4 Fe（OH）₃＋8OH^—＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11．50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4．74的溶液中高，主要原因是                                             。