下列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有
①某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量 CO₃^2-
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
③配制100mL 1.00mol?L^-1的 NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
④做焰色反应实验时先用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色后蘸取待测溶液．

1. A.
   1个
2. B.
   2个
3. C.
   3个
4. D.
   4个

（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______（填序号）
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取______mL的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______．
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
①干冰　 ②氧化钙　 ③墨水　 ④大理石　 ⑤盐酸　 ⑥硝酸　 ⑦澄清石灰水
⑧氯化钙溶液　 ⑨氯化银沉淀　 ⑩有尘埃的空气　 （11）硝酸银溶液
（12）稀豆浆　 （13）纯碱溶液　（14）水　　（15）Ca（NO₃）₂溶液
（1）属于氧化物的是______（2）能发生丁达尔效应的是______
（3）属于电解质的是______（4）属于非电解质的是______
（5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液．
（a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是______（填试剂名称）
（b）写出符合反应⑤的一个化学方程式______
（c）写出反应②的离子反应方程式______；反应⑥的离子反应方程式______
（d）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应______（填反应序号）．

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：______　E：______
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）反应⑦的化学方程式是：______
（5）反应④的离子方程式是：______．

向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na₂O固体后，该离子数目能增加的是

1. A.
   HS^-
2. B.
   CO
3. C.
   NH
4. D.
   NO

下列物质之间的转化，不能一步完成的是

1. A.
   HNO₃→NO
2. B.
   Fe→FeCl₃
3. C.
   SiO₂→Na₂SiO₃
4. D.
   Al₂O₃→Al（OH）₃

某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为______；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是______；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂ 一段时间，通入CO₂的目的是______；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了______；
（3）装置②发生反应的化学方程式是______；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是______．

下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是

选项	溶液	离子组	评价
A	NaHCO3溶液中	K+、SO42-、Cl-、OH-	能共存
B	滴入酚酞试液显红色的溶液中	K+、Na+、Al02-、SiO32-	不能共存，酸性溶液中的H+和Al02-、SiO32- 不能大量共存
C	=109的溶液中	Na+、Ca2+、Cl-、Br-	能共存
D	pH=1的溶液中	NH4+、K+、ClO-、Cl-	pH=1的溶液时强酸性溶液，H+和ClO-、 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质中：
（1）Cu　（2）HCl （3）空气　（4）SO₃　（5）NH₃　（6）H₂SO₄　（7）CaCO₃ （8）蔗糖　（9）NaCl溶液　（10）Cl₂．
（以下用序号填写）
属于混合物的是______，属于电解质的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______，
能导电的是______．

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，46gN0₂与N₂0₄的混合气体中含有的原子数为3N_A
2. B.
   15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为O.4N_A
3. C.
   常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
4. D.
   1L 1 mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-