（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是______；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管______	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______
②	______	______

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-
2. B.
   碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   铜片和氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
4. D.
   氯气和水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C	溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

一定条件下，将等体积NO和O₂充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：______；F的名称：______．
（2）写出第③步反应的化学方程式为______．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化______；写出第④步反应的离子方程式______．
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式______．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是______．

写出下列反应的化学方程式
（1）工业合成氨______；
（2）氯碱工业主反应______；
（3）氯化铝与氨水反应（离子方程式）______；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应______；
（5）铜与稀硝酸反应（离子方程式）______；
（6）二氧化硫使溴水褪色______；
（7）工业制漂白粉______．

实验室常用浓HCl与MnO₂的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为________（填化学式），质量为________；还原剂为________（填化学式），物质的量为________；转移电子的数目为________．

现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂下列说法正确的是

1. A.
   SO₂既是氧化产物又是还原产物
2. B.
   CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
3. C.
   每生成1 molCu₂S，有4mol硫被氧化
4. D.
   每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
①1mol NO₂气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N_A
②标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子总数为0.1N_A
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥1mol Cl₂发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2N_A．

1. A.
   ①④⑥
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ①③⑤⑥
4. D.
   ②④⑤