在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成，没有添加婴儿生长发育所必需的维生素和矿物质。用这样的奶粉喂养婴儿，将会严重影响婴儿的生长发育。
（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0—6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0%—20.0%，脂肪含量≥20.0%;②婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品——非主食品）：蛋白质含量≥5.0%；③较大婴儿和幼儿（6—36个月）食用的配方粉：蛋白质含量5%—25%；脂肪含量15.0%—25.0%。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。
（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中不是高分子化合物，它们都在人体内能发生反应，脂肪的产物是，淀粉的最终产物是，蛋白质的最终产物是。
（3）据调查“杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部分氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，香树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质①加成 ②加聚 ③溶液显酸性 ④可与Na₂CO₃溶液反应 ⑤与金属钠反应A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.①②⑥

简要回答下列间题。
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。
（2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制CO₂排放需要从人人做起，
请你提出一种“低碳生活”的举措。

若 B₁和 B₂常温混合后，碳氧质量比总小于 3∶8时，B₁、B₂必须满足的关系是n(B₁)∶n(B₂)________。

在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重。（相对原子质量：CU～64, Ag～108

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃²^-和SO₄²^-。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴.c(CO₃²^-)=。
⑵.K⁺是否存在？；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶.根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？、。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂⁺(g)+e^-
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^-1①
PtF₆(g)+e^-===PtF₆^-(g)
ΔH₂＝-771.1 kJ·mol^-1②
O₂⁺PtF₆^-(s)===O₂⁺(g)+PtF₆^-(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^-1③
则反应O₂(g)+PtF₆(g)===O₂⁺PtF₆^-(s)的ΔH＝kJ·mol^-1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20。
(4)在25℃下，将a mol·L^-¹的氨水与0.01 mol·L^-¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为mol·L^-1

某盐溶液可能含有Na⁺、SO₄^2- 、SO₃^2- 、Cl^- 、HCO₃^-、OH^-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有，一定没有，可能有。

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-¹，H-H键的键能是436.0 kJ·mol^-¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝-24.8 kJ·mol^-¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝-47.2 kJ·mol^-¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝+640.5 kJ·mol^-¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：^

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是，
肯定不存在的离子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H⁺+OH^-=H₂O ②
③④ HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
⑤

0 5170 5178 5184 5188 5194 5196 5200 5206 5208 5214 5220 5224 5226 5230 5236 5238 5244 5248 5250 5254 5256 5260 5262 5264 5265 5266 5268 5269 5270 5272 5274 5278 5280 5284 5286 5290 5296 5298 5304 5308 5310 5314 5320 5326 5328 5334 5338 5340 5346 5350 5356 5364 203614

若 B1和 B2常温混合后，碳氧质量比总小于 3∶8时，B1、B2必须满足的关系是n(B1)∶n(B2)________。

在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重________。（相对原子质量：CU～64, Ag～108

试题分类

若 B₁和 B₂常温混合后，碳氧质量比总小于 3∶8时，B₁、B₂必须满足的关系是n(B₁)∶n(B₂)________。

在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重。（相对原子质量：CU～64, Ag～108