Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
         

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H₂SO₄溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H₂SO₄溶液

以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸

把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是（   ）
 
图A                  图B                 图C

质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H₂的体积比是 

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的 溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是

A．d="a+17b"	B．C1=C2V2/V1
C．铝为 (24b-a)/9 mol	D．与金属反应后剩余盐酸为mol

下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（  ）

下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是