已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为______．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
______接______，______接______，______接______．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是______；B瓶中的溶液的作用是______；C瓶中的溶液的作用是______．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是______．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物______．

用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸______ mL
（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大，偏小或无影响
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度______
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中______
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干______
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用______．

下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
2. B.
   某无色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
4. D.
   常温下由水电离出的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

将2.3钠投入97.2g水中，所得溶液里溶质的质量分数是

1. A.
   2.3%
2. B.
   4%
3. C.
   2.3%与4%之间
4. D.
   大于4%

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   实验室用Fe和稀硫酸制氢气：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   用浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
3. C.
   向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
4. D.
   用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

下列离子方程式正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与少量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

1. A.
   Al³⁺  Na⁺  NO₃^-  Cl^-
2. B.
   K⁺   Ba²⁺  Cl^-  NO₃^-
3. C.
   K⁺  Na⁺  Cl^-  CO₃^2-
4. D.
   K⁺  NH₄⁺   SO₄^2-  NO₃^-

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是

	Na	Cu	Al	Fe
熔点	97.5℃	1083℃	660℃	1535℃
沸点	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

1. A.
   Cu和Na
2. B.
   Fe与Cu
3. C.
   Fe与Al
4. D.
   Al与Na

下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为

1. A.
   Cl₂+H₂O?HCl+HClO
2. B.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
3. C.
   H₂O+CaO=Ca（OH）₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu²⁺浓度约为50g/L．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH 和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=______．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是______．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______．
（4）循环中反萃取剂B的主要成分是______．
（5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？