在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )
| A．1molNa2CO3和2molNaOH | B．2molNa2CO3和2molNaOH |
| C．2molNa2CO3和1molNa2O2 | D．只有2molNa2CO3 |
把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )
| A．2.1g | B．3.6g | C．7.2g | D．无法确定 |
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）
| A．该合金的熔点介于钠、铝之间 |
| B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 |
| C．钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 |
| D．若合金中《(Na)>«(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 |
18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
| A．25.8g | B．11.7g | C．23.4g | D．无法计算 |
能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是 （ ）
| A．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 |
| B．分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液 |
| C．分别进行焰色反应，观察火焰的颜色 |
| D．分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中 |
把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ ）
| | A | B | C | D |
| Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 | 8:1 | 9:2 | 1:8 | 2:9 |
| 原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L） | 3．4 | 1．1 | 1．8 | 1．3 |
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
| A．煤油 | B．砂土 | C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 | D．水 |
现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是
| A．过滤 | B．加热 | C．蒸馏 | D．溶解 |
少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
| A．煤油 | B．CO2 | C．沙土 | D．水 |
5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
| A．铝最多 | B．钠最多 | C．一样多 | D．无法判断 |