下列叙述正确的是
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO₂．

1. A.
   ①③④⑤
2. B.
   ②③④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ①②③④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   1molNa₂O₂中阴阳离子的总数目为4N_A
2. B.
   标准状况下，22.4LCCl₄含有的共价键数为4N_A
3. C.
   标准状况下，14gN₂含有的核外电子数为5N_A
4. D.
   3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：______
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______．
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；______；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是______；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl₃溶液中加入______（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃．其反应的离子方程式为：______．

下列反应中，HCl作还原剂的是

1. A.
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
2. B.
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
3. C.
   MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
4. D.
   CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O

某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决，其治理的办法有：①垃圾分类，及时处理 ②治理好污水的排放 ③使用无铅汽油 ④将不达标排污的工厂迁到城外 ⑤提高城市清洁人员的素质 ⑥合理正确地施用农药、化肥 ⑦燃烧低硫煤⑧提高市民的环保意识．该市所采取的最得力的措施是

1. A.
   ⑤⑧
2. B.
   ③⑦
3. C.
   ①⑥
4. D.
   ②④

化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下
（1）从______中用______取一小块钠，用小刀切开．
（2）把一小块金属钠放在______里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧．火焰呈______色．最后生成______色固体．
（3）该实验所涉及的方程式为：______
（4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：______；往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为：______．

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为______
A．等于9.2mol?L^-1　 B．大于9.2mol?L^-1　　C．小于9.2mol?L^-1　 D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积______．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是______（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是

1. A.
   在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶体的溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   水电离出c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为______；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为______．

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（写名称），C是______（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为______，仪器D在此实验中的作用是______．

某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：______
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是______
A、乙烯与溴水易发生取代反应?
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
D、反应中有乙醚生成，也会使溴水褪色?
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是______
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，则A中的试剂应为______； B中的试剂为______，其作用是______．