X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：        （   ）

A．

B．

C．

D．

有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X³⁺可使Z氧化；W可与热水反应产生H₂，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H₂SO₄中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：

可用热分解法就可能制得的金属有（    ）

钠在自然界中最主要的存在形式是 （   ）

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（   ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于制疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	过氧化钠可用于航天员的供氧	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

下列有关金属元素的特征叙述正确的是                                                       （   ）

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为                               （   ）

用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a：b为：                  （   ）