火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被还原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）还原剂是                ，还原产物是             。
（3）当2molKNO₃发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为         mol。

（10分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O
（1）该反应的氧化剂是               。             
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5
①KMnO₄的化学计量数是           。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

本题含两小题，共14分。
（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         。
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：                                   
②水是还原剂：                                   
③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。
（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是        ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。

（6分）根据反应（1）2P+5Br₂+8H₂O＝2H₃PO₄+10HBr
　（2）Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂
　　　　　    （3）2KMn0₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         。

（8分）
（1）配平氧化还原反应方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O
（2）称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为           mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由        变为     。该溶液中还原剂的物质的量为         mol。

（11分）
（1）H₂O₂的水溶液为二元弱酸，科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构                                        。
②写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式                                       。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I₂ + KClO₃ + H₂O → KH(IO₃)₂ + KCl + Cl₂↑．因此有人认为I₂的氧化性强于氯气，你
      （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                           。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                       。

（8分）（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。
①人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺做        剂，过程B中Fe³⁺做        剂。
②Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vitc在这一过程中做           ，具有           性。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：                                                       ；
②用CO还原Fe₂O₃炼铁：                                                    。

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ ="+3359.26" kJ·mol^－1
CaO(s)+SiO₂(s)="==" CaSiO₃(s)                  △H₂ ="-89." 61 kJ·mol^－1
2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)="==" 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)   △H₃
则△H₃ =           kJ·mol^－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O="==" 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是      。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在       ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                          。 
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是
                                  (用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是        (填化学式)。
②X的结构简式为                   。

Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂                ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑       ④S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O       ⑥HgS+O₂Hg+SO₂
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂      ② R+L→ X+ H₂O       ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)