(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。
(2)在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：
RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O
由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO₃^n-中元素R的化合价是      。

下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化剂是          （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是       。

（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，能与盐酸反应生成两种盐。
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe₃O₄可写成___________________
（2）写出Fe₃O₄与盐酸反应的离子方程式_________________。
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe³⁺所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
（5）将反应后的溶液中Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，最适宜的物质是选用___________。
（6）将反应后的溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，选用的绿色试剂是H₂O₂ ，H₂O₂在酸性的条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式___________________。

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
NO₂ +NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂ + 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O      ②
在反应①中，产物NaNO₂中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。
（3）亚硝酸钠
氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）_aCl_6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。

（11分）回答下列问题
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）。则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。
（4）在一定条件下，RO₃^n－和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄^2－＋2Cl^－＋H₂O
由以上反应可知在上述过程中RO₃^n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO₃^n－中元素R的化合价是______________。

写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应，请用“双线桥”分析（指出氧化剂、还原剂）。
（1）电解食盐水制取氯气                                                              
（2）氯气通入溴化钾溶液中                                                              
（3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用                                                            

(11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________。
(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”) ____mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：______________________________。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被氧化的元素是    ，氧化剂是          和