(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2  （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化剂的是         ，水只作还原剂的是         ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是         （填序号）

(8分)有下列反应2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋ 8H₂O 其中              是氧化剂，              是 还 原 剂。 MnCl ₂ 在反应中是                
(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl2是                   。 

（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                    
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是       mol。

(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu^2＋>I₂>Cu^＋，还原性Cu>I^－>Cu^＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu^2＋和I^－反应的产物是________、________。
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________
（3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S________(填“>”、“<”、“＝”)I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2 mol

（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）           （2）电解
（3） （4）
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序___ _______。（填字母）

(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ¹。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有___                       ___(填化学式）。
②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____      __mol。

（14分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                  。
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）          。
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                 。
（6）通过以上反应分析， H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设②   _________________________________      。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是           ，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是    ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。