已知：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O．下列离子氧化性正确的是

1. A.
   ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
2. B.
   IO₃^-＜ClO₃^-＜BrO₃^-＜Cl₂
3. C.
   IO₃^-＜BrO₃^-＜Cl₂＜ClO₃^-
4. D.
   BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

铜是重要的金属材料．
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为______该反应中氧化剂为______．
（2）在100mL 18mol?L^-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜______mol．
（3）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X______，Y______，Z______；
第⑥步反应的离子方程式为______．

某实验需要100mL、0.1mol/L的K₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体K₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用______（填仪器名称）搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填具体操作方法）______；　④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是______（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会______（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c（K⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为______mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L K₂CO₃的溶液时，下列操作中的______会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘　 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　 ③定容时俯视刻度线　　 ④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．

（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子______．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：______．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是______，请写出该离子反应方程式：______．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
由上述现象推断：该混合物中一定含有______，一定不含有______，可能含有______．如要检验其是否存在，将如何操作______．

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

1. A.
   9.0 L
2. B.
   13.5 L
3. C.
   15.7 L
4. D.
   16.8 L

在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于

1. A.
   气体分子数目的多少
2. B.
   气体分子的相对分子质量大小
3. C.
   气体分子间距离的大小
4. D.
   构成气体分子的原子的多少

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取20mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 17.22g．（2）另取20mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于原废液组成的判断错误的是

1. A.
   一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-
2. B.
   c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=5：2
3. C.
   c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=2：1
4. D.
   c（Cl^-）=6.0 mol?L^-1，c（Fe²⁺）=1.5mol?L^-1

下列说法正确的是

1. A.
   高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO₂）制取硅的反应
2. B.
   CO₂和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4
3. C.
   现代海战通过喷放液体SiCl₄（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH₄Cl
4. D.
   从燃煤烟道灰中（含GeO₂）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应