氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl₃溶液循环利用的主要流程如下：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______．
（2）试剂C是（填名称）______．
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于______操作（填名称）．
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______．

在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH₃气，所得溶液的密度为0.9g/cm³，此氨水的物质的量浓度约为

1. A.
   18.4 mol/L
2. B.
   20.4 mol/L
3. C.
   0.0446 mol/L
4. D.
   31.25 mol/L

已知：①2Na（s）+1/2O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ下列判断正确的是

1. A.
   当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同
2. B.
   2Na（g）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+Q kJ，Q＜511kJ
3. C.
   46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJ
4. D.
   Na₂O₂和Na₂O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应①______、反应④______；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A______；C→B______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1molSiO₂晶体内含有2N_A个Si-O键
2. B.
   在0.1mol熔融KHSO₄中，含有0.1N_A个SO₄^2-
3. C.
   在0.5L1mol?L^-1的盐酸中所含粒子总数为N_A
4. D.
   46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3N_A

下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   漂白粉溶液中通入过量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
2. B.
   用碳酸钠溶液吸收Br₂：CO₃^2-+Br₂+2H₂O=Br^-+BrO₃^-+CO₂↑+4H⁺
3. C.
   用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu↓+O₂↑+4H⁺
4. D.
   已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb（Ac）₂溶液中通入H₂S时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS+2HAc

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅱ的方法为______．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：______．

卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图．

（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式______；
（2）操作I是______（填操作名称），试剂X为______，残液除NH₄Cl外，还含有______；
（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式______；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是______；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是（摩尔比）对NaHCO₃产率的影响．实际生产中选择=1.2．
①下列相关说法正确的是______．
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵______mol．

江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al₂O₃）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3
沉淀的pH范围	1.5-4.1	9.4-12.4	3.3-5.2

Ⅱ、相关实验：

Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g　　 ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______
（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：______
（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：______
（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式______．