下列原理或操作的说法正确的是

1. A.
   取某试样溶液少量，加入苯酚，同时再加入氯水，若溶液显紫色，说明原试样中含Fe²⁺
2. B.
   排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管
3. C.
   硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
4. D.
   实验室制酚醛树脂的方法是：将适量反应物放入一支试管中，振荡、摇匀后，塞紧橡胶塞，水浴加热数分钟

由H⁷⁹Br和H⁸¹Br组成的混合气体对N₂的相对密度为2.9，则气体中⁷⁹Br和⁸¹Br的原子个数比为

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   3：2

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是______．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是______．
（3）步骤②反应的离子方程式是______．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为______．
（5）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH______（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的______（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______（答出两点即可）．

某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是______，量气装置中的液体最好换用______（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有______（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．______；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH₃、CO₂和NaCl溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为______，其反应的化学方程式为______．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______．

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

1. A.
   在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2. B.
   光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
3. C.
   发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
4. D.
   利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性

下列有关环境保护的说法中，不正确的是

1. A.
   劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
2. B.
   工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
3. C.
   含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
4. D.
   废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm³的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm³）

1. A.
   小于50ml
2. B.
   等于50ml
3. C.
   大于50ml
4. D.
   等于ml

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L^-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L^-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为

1. A.
   3.43g
2. B.
   4.00g
3. C.
   4.50g
4. D.
   无法计算

在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是

1. A.
   使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
2. B.
   使紫色石蕊试液变红的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   c（CO₃^2-）=0.1mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

某小组同学欲研究SO₂的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是______．

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用如图所示的装置研究SO₂的性质：

（熔点：SO₂ 76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂ 10℃，SO₃  45℃）
①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是______．
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是______．
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol?L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是______．